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硫酸亞鐵生產(chǎn)廠家logo

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掌握硫酸亞鐵測(cè)定亞鐵鹽中鐵含量的原理和方法
發(fā)布時(shí)間:2017-03-23 新聞來源:威大硫酸亞鐵專業(yè)生產(chǎn)廠家
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硫酸亞鐵鐵含量實(shí)驗(yàn)原理

KmnO4在酸性介質(zhì)中將Fe2+離子定量地氧化,其本身被還原為Mn2+,反應(yīng)式為:

5Fe2++Mn04-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

 

滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),微過量的KMnO4即可使溶液呈現(xiàn)微紅色,從而指示滴定終點(diǎn),不需另外再加其它指示劑。

 

根據(jù)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定所消耗的體積,即可計(jì)算出試樣中亞鐵的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算出試樣中硫酸亞鐵銨的百分比含量。

 

具體硫酸亞鐵參數(shù)可查看:http://qdnctclfh.com/product/9.html

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