要弄清楚硫酸亞鐵的結(jié)晶過程與硫酸亞鐵的分解過程（也俗稱晶體分離過程），我們要先了解的就是硫酸亞鐵的溶解度在不同的溫度情況下是多少值。由于本文主要講解硫酸亞鐵的分解，所以硫酸亞鐵溶解度的檢測(cè)就不做詳細(xì)說明，直接采用表格形式介紹。

                    不同溫度時(shí)硫酸亞鐵在鈦液中的溶解度

硫酸亞鐵飽和溶液致使硫酸亞鐵的晶體析出，在鈦白粉廠里的鈦液與硫酸酸解后里面的鐵含量是比較高的，而當(dāng)鈦液的溫度高的時(shí)候由上表我們得出硫酸亞鐵的溶解度也隨之增大，當(dāng)然這種溶液是不飽和的。如果溫度下降，則反之硫酸亞鐵的溶解度也跟隨之下降，當(dāng)溶解度下降至與實(shí)際溶解量相等時(shí)，溶液就變成飽和溶液。然而只要溫度繼續(xù)下降便出隨著溶解度的下降出現(xiàn)一種過飽和情況，因?yàn)槠淙芙舛缺阈∮诹蛩醽嗚F的實(shí)際溶解量，過飽和溶液是不穩(wěn)定的，只要有微量的固體或器皿表面粗糙，都會(huì)形成結(jié)晶中心，這樣便就形成了硫酸亞鐵晶體。

硫酸亞鐵晶體的形成上面我們已經(jīng)介紹了，接下來(lái)我們介紹硫酸亞鐵的性質(zhì)與硫酸亞鐵晶體分解，以及它加熱會(huì)變白，在空氣中放久了便會(huì)變黃的原因與過程。從過飽和水溶液或稀硫酸溶液中結(jié)晶出來(lái)的硫酸亞鐵，是一種淺綠色的具有一定形狀的晶體，每1mol硫酸亞鐵含有7mol結(jié)晶水，也就是我們俗稱的七水硫酸亞鐵，通過實(shí)驗(yàn)我們可以得出數(shù)據(jù)七水硫酸亞鐵的熔點(diǎn)64℃，相對(duì)密度為1. 899；在300℃再脫去5mol結(jié)晶水，成為一水物FeS04·H2O也就是我們俗稱的一水硫酸亞鐵;在300℃以上逐步失去最后1mol結(jié)晶水變成我們俗稱的無(wú)水高干硫酸亞鐵其有效含量可以達(dá)到110%；在700℃以上全部脫掉結(jié)晶水，并分解成二氧化硫、三氧化硫和氧化鐵紅，一水物和無(wú)水物的硫酸亞鐵均為白色粉末，如果將它們置放于空氣時(shí)，其表層在游離酸的作用下，被空氣中的氧氣氧化為硫酸高鐵或堿式硫酸鐵。由于酸性很弱，硫酸高鐵易水解生成棕色的氫氧化亞鐵。